Фосфор треххлористый

У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид фосфора.

Хлорид фосфора(III) PCl3 — химическое соединение фосфора и хлора. Является наиболее важным из трёх известных хлоридов фосфора; ценное химическое сырьё для производства разнообразных фосфорсодержащих органических соединений.

Блок: 1/5 | Кол-во символов: 293
Источник: https://wiki2.org/ru/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%B0(III)

Описание

ТУ:  2152-380-05763441-2002

Токсикологический класс опасности вещества:  II

Код ОКП:  21 5252

Код ТНВЭД ТС:  2812 10 150 0

№ Cas:  7719-12-2

№ ООН:  1809

Область применения:  для производства хлорокиси фосфора, пятихлористого фосфора, ядохимикатов и ряда других продуктов органического синтеза.

Синонимы: теххлористый фосфор, фосфора хлорид, фосфора (III) хлорид, фосфора трихлорид.


Фосфор треххлористый выпускается двух марок: А и Б.

Эмпирическая формула: PCl3

Технические характеристики:

Условия хранения: фосфор треххлористый хранят в герметично закрытой таре в закрытых сухих складских помещениях.

Гарантийный срок хранения: 3 месяца со дня изготовления.

Номер чертежа знака опасности по ГОСТ 19433: основной — по чертежу 6а, дополнительный — по чертежу 8.

Классификационный шифр группы опасных грузов по ГОСТ 19433: 8162; при перевозке продукта железнодорожным транспортом — 6171.

Блок: 2/2 | Кол-во символов: 1104
Источник: https://aviapolimer.ru/catalog/5169/5153313/

Chemical properties

The phosphorus in PCl3 is often considered to have the +3 oxidation state and the chlorine atoms are considered to be in the −1 oxidation state. Most of its reactivity is consistent with this description.

Redox reactions

PCl3 is a precursor to other phosphorus compounds, undergoing oxidation to phosphorus pentachloride (PCl5), thiophosphoryl chloride (PSCl3), or phosphorus oxychloride (POCl3).

If an electric discharge is passed through a mixture of PCl3 vapour and hydrogen gas, a rare chloride of phosphorus is formed, diphosphorus tetrachloride (P2Cl4).

PCl3 as an electrophile

Phosphorus trichloride is the precursor to organophosphorus compounds that contain one or more P(III) atoms, most notably phosphites and phosphonates. These compounds do not usually contain the chlorine atoms found in PCl3.

PCl3 reacts vigorously with water to form phosphorous acid, H3PO3 and HCl:

PCl3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HCl

A large number of similar substitution reactions are known, the most important of which is the formation of phosphites by reaction with alcohols or phenols. For example, with phenol, triphenyl phosphite is formed:

3 PhOH + PCl3 → P(OPh)3 + 3 HCl

where «Ph» stands for phenyl group, -C6H5. Alcohols such as ethanol react similarly in the presence of a base such as a tertiary amine:

PCl3 + 3 EtOH + 3 R3N → P(OEt)3 + 3 R3NH+Cl−

In the absence of base, however, the reaction proceeds with the following stoichiometry to give diethylphosphite:

PCl3 + 3 EtOH → (EtO)2P(O)H + 2 HCl + EtCl

Secondary amines (R2NH) form aminophosphines, e.g., tris(dimethylamino)phosphine. Thiols (RSH) form P(SR)3. An industrially relevant reaction of PCl3 with amines is phosphonomethylation, which employs formaldehyde:

R2NH + PCl3 + CH2O → (HO)2P(O)CH2NR2 + 3 HCl

Aminophosphonates are widely used as sequestring and antiscale agents in water treatment. The large volume herbicide glyphosate is also produced this way. The reaction of PCl3 with Grignard reagents and organolithium reagents is a useful method for the preparation of organic phosphines with the formula R3P (sometimes called phosphanes) such as triphenylphosphine, Ph3P.

3 PhMgBr + PCl3 → Ph3P + 3 MgBrCl

Under controlled conditions or especially with bulky organic groups, similar reactions afford less substituted derivatives such as chlorodiisopropylphosphine.

PCl3 as a nucleophile

Phosphorus trichloride has a lone pair, and therefore can act as a Lewis base, e.g., forming a 1:1 adduct Br3B-PCl3. Metal complexes such as Ni(PCl3)4 are known, again demonstrating the ligand properties of PCl3.

This Lewis basicity is exploited in the Kinnear–Perren reaction to prepare alkylphosphonyl dichlorides (RP(O)Cl2) and alkylphosphonate esters (RP(O)(OR’)2). Alkylation of phosphorus trichloride is effected in the presence of aluminium trichloride give the alkyltrichlorophosphonium salts, which are versatile intermediates:

PCl3 + RCl + AlCl3 → RPCl+

3 + AlCl−

4

The RPCl+

3 product can then be decomposed with water to produce an alkylphosphonic dichloride RP(=O)Cl2.

Блок: 2/8 | Кол-во символов: 3103
Источник: https://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorus_trichloride

Химические свойства


Фосфор в PCl3 находится в степени окисления +3, а хлор — в степени −1. Многие из свойств соединения обусловлены именно этими обстоятельствами. В присутствии воды — дымит и разлагается.

PCl3 — базовый продукт для других производных фосфора, получаемых из него при окислении до пентахлорида (PCl5), тиофосфорилхлорида (PSCl3) или оксихлорида (POCl3).

Если пропустить электрический разряд через смесь пара PCl3 и газообразного водорода, образуется редкий сложный хлорид фосфора с формулой P2Cl4.

Известно большое число сходных реакций замещения, в том числе и с органическими веществами — спиртами и фенолами:

Спирты реагируют сходным образом:

Наличие неподелённой электронной пары у атомов фосфора обуславливает способность трихлорида проявлять донорные свойства, образуя электронейтральные комплексы, например, По химической природе трихлорид фосфора является хлорангидридом фосфористой кислоты. Гидролиз её приводит к образованию двух кислот, а взаимодействие со щелочами — двух солей:

Блок: 3/5 | Кол-во символов: 1010
Источник: https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%B0(III)

подготовка

Мировое производство превышает одну треть миллиона тонн . Трихлорид фосфора получает промышленно с помощью реакции хлора с обратным холодильником раствором белого фосфора в трихлориде фосфора, с непрерывным удалением PCl 3 , как она образуется (для того , чтобы избежать образования PCl 5 ).

Р 4 + 6 Cl 2 → 4 PCl 3

Промышленное производство трихлорида фосфора контролируется в соответствии с Конвенцией о химическом оружии , где он указан в таблице 3 . В лаборатории может быть более удобно использовать менее токсичный красный фосфор. Это достаточно недорогой , что она не будет синтезирован для лабораторного использования.

Блок: 3/8 | Кол-во символов: 642
Источник: https://ru.qwertyu.wiki/wiki/Phosphorus_trichloride

Preparation


World production exceeds one-third of a million tonnes. Phosphorus trichloride is prepared industrially by the reaction of chlorine with a refluxing solution of white phosphorus in phosphorus trichloride, with continuous removal of PCl3 as it is formed (in order to avoid the formation of PCl5).

P4 + 6 Cl2 → 4 PCl3

Industrial production of phosphorus trichloride is controlled under the Chemical Weapons Convention, where it is listed in schedule 3. In the laboratory it may be more convenient to use the less toxic red phosphorus. It is sufficiently inexpensive that it would not be synthesized for laboratory use.

Блок: 3/8 | Кол-во символов: 634
Источник: https://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorus_trichloride

Пользы

PCl 3 имеет важное значение косвенно в качестве предшественника PCl 5 , POCl 3 и PSCl 3 , которые используются во многих областях применения, в том числе гербицидов , инсектицидов , пластификаторов , присадок к маслам , и антипиренов .

Например, окисление PCl 3 дает POCl 3 , который используется для изготовления трифенилфосфата и трикрезилфосфата , которые находят применение в качестве антипиренов и пластификаторов для ПВХ . Они также используются для инсектицидов , таких как диазинон . Фосфонаты включают гербицид глифосат .

PCl 3 является предшественником трифенилфосфин для реакции Виттига , и сложные эфиры фосфористой кислоты , которые могут быть использованы в качестве промежуточных продуктов промышленных, или используемые в реакции Хорнера-Уодсуорт-Эммонса , как важные способы получения алкенов . Он может быть использован , чтобы сделать окись триоктилфосфина (TOPO), используемую в качестве агента экстракции, хотя ТОРО, как правило, с помощью соответствующего фосфина.

PCl 3 также используется непосредственно в качестве реагента в органическом синтезе . Он используется для преобразования первичных и вторичных спиртов в алкилхлориды , или карбоновые кислоты во ацилхлориды , хотя тионилхлорид , как правило , дает лучшие выходы , чем PCl 3 .

Блок: 4/8 | Кол-во символов: 1274
Источник: https://ru.qwertyu.wiki/wiki/Phosphorus_trichloride

Uses


PCl3 is important indirectly as a precursor to PCl5, POCl3 and PSCl3, which are used in many applications, including herbicides, insecticides, plasticisers, oil additives, and flame retardants.

For example, oxidation of PCl3 gives POCl3, which is used for the manufacture of triphenyl phosphate and tricresyl phosphate, which find application as flame retardants and plasticisers for PVC. They are also used to make insecticides such as diazinon. Phosphonates include the herbicide glyphosate.

PCl3 is the precursor to triphenylphosphine for the Wittig reaction, and phosphite esters which may be used as industrial intermediates, or used in the Horner-Wadsworth-Emmons reaction, both important methods for making alkenes. It can be used to make trioctylphosphine oxide (TOPO), used as an extraction agent, although TOPO is usually made via the corresponding phosphine.

PCl3 is also used directly as a reagent in organic synthesis. It is used to convert primary and secondary alcohols into alkyl chlorides, or carboxylic acids into acyl chlorides, although thionyl chloride generally gives better yields than PCl3.

Блок: 4/8 | Кол-во символов: 1123
Источник: https://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorus_trichloride

Литература

Эта страница в последний раз была отредактирована 27 мая 2018 в 17:53.

Блок: 5/5 | Кол-во символов: 176
Источник: https://wiki2.org/ru/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%B0(III)

Toxicity


Air & Water Reactions

Fumes in air. Reacts violently with water. Hydrolysis produces dense hydrogen chloride vapors. Phosphorus trichloride reacts vigorously with water to generate gaseous HCl. Based on a scenario where the chemical is spilled into an excess of water (at least 5 fold excess of water), half of the maximum theoretical yield of Hydrogen Chloride gas will be created in 0.14 minutes. Experimental details are in the following: «Development of the Table of Initial Isolation and Protective Distances for the 2008 Emergency Response Guidebook», ANL/DIS-09-2, D.F. Brown, H.M. Hartmann, W.A. Freeman, and W.D. Haney, Argonne National Laboratory, Argonne, Illinois, June 2009.

Блок: 5/8 | Кол-во символов: 702
Источник: https://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorus_trichloride

история

Трихлорид фосфора впервые был подготовлен в 1808 году французских химиков Гей-Люссак и Тенар путем нагревания каломели (Hg 2 Cl 2 ) с фосфором. Позже в том же году английский химик Гемфри Дэви произвел трихлорид фосфора путем сжигания фосфора в газообразный хлор.

Блок: 6/8 | Кол-во символов: 273
Источник: https://ru.qwertyu.wiki/wiki/Phosphorus_trichloride

History


Phosphorus trichloride was first prepared in 1808 by the French chemists Joseph Louis Gay-Lussac and Louis Jacques Thénard by heating calomel (Hg2Cl2) with phosphorus. Later during the same year, the English chemist Humphry Davy produced phosphorus trichloride by burning phosphorus in chlorine gas.

Блок: 6/8 | Кол-во символов: 309
Источник: https://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorus_trichloride
Кол-во блоков: 20 | Общее кол-во символов: 11463
Количество использованных доноров: 5
Информация по каждому донору:

  1. https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%B0(III): использовано 1 блоков из 5, кол-во символов 1010 (9%)
  2. https://wiki2.org/ru/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%B0(III): использовано 2 блоков из 5, кол-во символов 469 (4%)
  3. https://ru.qwertyu.wiki/wiki/Phosphorus_trichloride: использовано 4 блоков из 8, кол-во символов 3009 (26%)
  4. https://aviapolimer.ru/catalog/5169/5153313/: использовано 1 блоков из 2, кол-во символов 1104 (10%)
  5. https://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorus_trichloride: использовано 5 блоков из 8, кол-во символов 5871 (51%)



Поделитесь в соц.сетях:

Оцените статью:

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (Пока оценок нет)
Загрузка...

Добавить комментарий