Азота диоксид: это необходимо знать

Систематическое

наименование
Оксид азота(IV)
Хим. формула NO2
Состояние бурый газ или желтоватая жидкость
Молярная масса 46,0055 г/моль
Плотность г. 2,0527 г/л

ж. 1,4910г/см³

тв. 1,536 г/см³
Энергия ионизации 1,6E-18 Дж
Т. плав. -11,2 °C
Т. кип. +21,1 °C
Энтальпия образования 33,10 кДж/моль
Давление пара 720 ± 1 мм рт.ст.
Рег. номер CAS 10102-44-0
PubChem 3032552
Рег. номер EINECS 233-272-6
SMILES

N(=O)


InChI

1S/NO2/c2-1-3

JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N

RTECS QW9800000
ChEBI 33101
Номер ООН 1067
ChemSpider 2297499
NFPA 704

ОХ

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид азота (IV) (диоксид азота) NO2 — ядовитый газ, красно-бурого цвета, с резким неприятным запахом, или желтоватая жидкость.

В обычном состоянии NO2 существует в равновесии со своим димером N2O4. Склонность к его образованию объясняется наличием в молекуле NO2 неспаренного электрона.

При температуре 140 °C диоксид азота состоит только из молекул NO2, но очень тёмного, почти чёрного цвета.

В точке кипения NO2 представляет собой желтоватую жидкость, содержащую около 0,1 % NO2.

При температуре ниже +21°С — это бесцветная жидкость (или желтоватая из-за примеси мономера).

При температуре ниже −12 °C белые кристаллы состоят только из молекул N2O4.

Блок: 1/9 | Кол-во символов: 1330
Источник: https://wiki2.org/ru/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%B0(IV)

Получение

В лаборатории NO2 обычно получают воздействием концентрированной азотной кислоты на медь:

.

Также взаимодействием нитритов с серной кислотой:

,

оксид азота(II) NO тотчас же реагирует с кислородом:

/

Также его можно получить термическим разложением нитрата свинца, однако при проведении реакции следует соблюдать осторожность:

Разработан более совершенный лабораторный способ получения NO2.

Последняя реакция была разработана и реализована в новой химической машине — генераторе окислителя ракетного топлива марки NTO согласно ГОСТ Р ИСО 15859-5-2010.

Другие способы получения оксида азота(IV) перечислены в статье .

Блок: 2/9 | Кол-во символов: 630
Источник: https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%B0(IV)

Краткая характеристика оксида азота (IV):


Оксид азота (IV) – неорганическое вещество, ядовитый газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость.

Оксид азота (IV) содержит один атом азота и два атома кислорода.

Химическая формула оксида азота (IV) NO2.

В обычном состоянии NO2 существует в равновесии со своим димером N2O4. Склонность к его образованию объясняется наличием в молекуле NO2 неспаренного электрона.

При температуре 140 °C оксид азота (IV) состоит только из молекул NO2, но очень тёмного, почти чёрного цвета.

В точке кипения NO2 – +21,1 °C представляет собой желтоватую жидкость, содержащую около 0,1 % NO2.

При температуре ниже +21°С – это бесцветная жидкость (или желтоватая из-за примеси мономера).

При температуре ниже −12 °C белые кристаллы состоят только из молекул N2O4.

Кислотный оксид.

Оксид азота (IV) высокотоксичен. Даже в небольших концентрациях он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких.

Блок: 3/7 | Кол-во символов: 982
Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/oksid-azota-iv-dioksid-azota-svoystva-poluchenie-himicheskie-reaktsii/

Химические свойства

Кислотный оксид. NO2 отличается высокой химической активностью. Он взаимодействует с неметаллами (фосфор, сера и углерод горят в нём). В этих реакциях NO2 — окислитель:

Окисляет SO2 в SO3 — на этой реакции основан нитрозный метод получения серной кислоты:

При растворении оксида азота(IV) в воде образуются азотная и азотистая кислоты (реакция диспропорционирования):

Поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO2 в тёплой воде образуются HNO3 и NO:

Если растворение проводить в избытке кислорода, образуется только азотная кислота (NO2 проявляет свойства восстановителя):

При растворении NO2 в щелочах образуются как нитраты, так и нитриты:

Жидкий NO2 применяется для получения безводных нитратов:

В реакциях с галогенами образует соли нитрония, нитрозила и оксиды галогенов:

Блок: 3/9 | Кол-во символов: 823
Источник: https://wiki2.org/ru/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%B0(IV)

Применение и использование оксида азота (IV):


Оксид азота (IV) используется при производстве серной и азотной кислот, а также в качестве окислителя в жидком ракетном топливе.

карта сайта

оксид азота (IV) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода

уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида азота (IV)

реакции с оксидом азота (IV)  

comments powered by HyperComments

Блок: 7/7 | Кол-во символов: 579
Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/oksid-azota-iv-dioksid-azota-svoystva-poluchenie-himicheskie-reaktsii/
Кол-во блоков: 10 | Общее кол-во символов: 4344
Количество использованных доноров: 3
Информация по каждому донору:

  1. https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%B0(IV): использовано 1 блоков из 9, кол-во символов 630 (15%)
  2. https://wiki2.org/ru/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%B0(IV): использовано 2 блоков из 9, кол-во символов 2153 (50%)
  3. https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/oksid-azota-iv-dioksid-azota-svoystva-poluchenie-himicheskie-reaktsii/: использовано 2 блоков из 7, кол-во символов 1561 (36%)



Поделитесь в соц.сетях:

Оцените статью:

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (Пока оценок нет)
Загрузка...

Добавить комментарий